İnorganik bileşik rolü

- Sep 29, 2017 -

İnorganik bileşikler, bileşikler (birkaç bileşik gövdesi ile ilgili ve inorganik bileşik, su gibi) cesetle ilgisi vardır ve organik bileşikler, genellikle karbon bileşikleri, karbon oksit, karbonat, karbonat, dahil olmak üzere içerir değil ifade eder siyanür, vb, inorganik maddeler olarak anýlacaktýr.

İnorganik maddeler büyük çoğunluğu dört kategoride sınıflandırılabilir: oksit, asit, alkali ve tuz. Organizma içinde inorganik maddeler esas olarak su ve bazı inorganik iyonlar Na +, K +, Ca2 + gibi Mg2 içerir +, Cl-, SO42-, vb. Hemen hemen tüm dokular, çoğunlukla organik bileşikler, geri kalan şeklinde var olan karbon, hidrojen, oksijen ve azot ek olarak topluca inorganik mineraller (veya kül) denir insan vücudunda öğeleri doğada mevcut içerir. Peki, maden esas oluşur: su ve inorganik tuz, su sınıflandırılabilir olarak: bağlı su ve ücretsiz su ve ilişkili su hücresel yapısı önemli bileşenleri, ücretsiz su iyi bir çözücü, taşıma malzeme, vücudunda kimyasal reaksiyonlar katılmak. Ve bileşikleri, inorganik tuz ayrılmış içine: iyonları hücre normal yaşam aktiviteleri korumak için önemli bir bileşik unsurlardan biridir bir bileşik oksijen, hücre içi bileşik oksit bileşeni parçası iki unsurdan yapılır. Oksijen ile tepki verebilir madde bir oksit denir. Kimyasal özellikleri göre oksit asidik oksit ve alkali oksit bölünmüş olabilir. Asit oksit: bir asit gibi DAVRANIR veya tuzlar su ile bir oksit. İçin örnek, Kükürt trioksit, fosfor oksit, karbon dioksit, vb, asidik oksitler çoğu.

Alkali oksitler: asitler form tuzları ve su ve ürünleri ile tepki verebilir oksitler tuz ve su yalnızca alabilir ve diğer maddeler üretilebilir. Temel oksitler aktif metal oksit ve diğer metaller fiyat oksit CaO, BaO ve CrO, MnO gibi düşük - içerir.

İnorganik asit

Bir grup bileşiklerin iyonize ve H sulu bir çözüm üretmek. İyonlaşma hidroklorik asit, sülfürik asit, nitrik asit sulu çözüm, anyon (asit radikal) farklıdır, ancak onlar asit gibi doğada yaygın bir yer var ve bu yüzden katyon (H) aynıdır; Bir sürü metal çözünebilmektedir; Mavi turnusol testi kağıt ve benzeri kırmızıya yapabilirsiniz. Dar bir tanımı: sulu çözümler iyonize katyon hidrojen iyonlarının (sülfürik asit gibi) tüm bileşikleri vardır. Bu maddelerin çoğu suda çözünür ve Molibdik asit gibi birkaç suda çözülür zordur. Asit sulu çözüm genellikle iletken ve bazı asitler su molekülleri şeklinde bulunmaktadır ve elektrik yapmak değil. Kısmi asit pozitif ve negatif iyonlar elektrik gerçekleştirebilirsiniz su içine dissociating.

Daha genel olarak tanımlanan: reaksiyon proton asitler elektronik çift alıcı tanımlamak asitler ile sağlayabilir ve daha geniş aralığıdır. Asitleri su ve tuz üretim üssü, etkisiz hale getirin.

alkali

Acı tadı ve belirli bir göstergesi (örneğin, mavi turnusol dönüm, fenolftalein kırmızı yapma, vb) ve PH değeri rengini değiştirebilirsiniz bir madde 7'den büyük. Tüm iyonlarının sulu çözümler iyonize asitler form tuzları ve su ile reaksiyona hidroksit iyonlarının vardır. Tipik alkoloidler Amin (dahil amonyak), kostik soda (sodyum hidroksit) ve sulu kireç (kalsiyum hidroksit) gibi. Elektron veya proton kabul ettiği madde sağlar malzeme daha genel bir kavramdır

tuz

Asit ve baz nötralizasyon ürün metal iyonları (amonyum iyon dahil olmak üzere) ve asit-kök iyonlar oluşur. Kimya tuz üç türü vardır: tuz tuzudur: tek metal iyonları (amonyum iyon dahil olmak üzere) ve olmayan metal iyonları. Asit tuzu: (amonyum iyonları dahil) metal iyonları ile oluşan hidrojen iyonları ve Ametal iyonları; Temel tuz: (amonyum iyon dahil) metal iyonları hidroksit anyon ve Ametal iyonlar oluşur. Tuz klor gazı, sodyum metal sodyum, soda ash, ağır alkali (sodyum bikarbonat, kabartma tozu), kostik soda (yakıcı sodyum hidroksit) ve hidroklorik asit yapılan kimyasal endüstrisinin önemli bir kaynağıdır.


Bir çift:Gümüş nitrat fiziksel ve kimyasal özellikleri Sonraki:İnorganik bileşiktir kullanmak çok geniş